腐蚀的分类方法有很多，按材料腐蚀原理的不同，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。名称上虽然只有一字之差，但两者有着本质的区别，下面就让我们一起来认识一下化学腐蚀和电化学腐蚀吧！

　　化学腐蚀是金属在干燥的气体介质中或在不导电的液体介质中（如酒精、石油等〉发生的腐蚀，腐蚀过程中无电流产生。电化学腐蚀是指金属在导电的液态介质中因电化学作用导致的腐蚀，在腐蚀过程中有电流产生。大气腐蚀、海水腐蚀、土壤腐蚀等都属于电化学腐蚀。

　　金属化学腐蚀的基本原理：当裸金属表面与干燥的空气或氧气接触时，首先将在表面形成氧分子的物理吸附层，并迅速转化为一层较为稳定的化学吸附膜。随着氧化过程的继续进行，反应物质必须先通过膜层然后再与基体起反应，氧化速度往往由传质过程所控制。在低温和常温时热扩散不能发生，只可能发生离子电迁移，此时膜的生长速率较慢。在较高温度时膜的增长主要依靠热扩散。

　　金属电化学腐蚀原理：金属材料与电解质接触，将发生电化学反应，在界面处形成双电层并建立相应的电位。这种金属电极与溶液界面之间存在的电位差就称为金属的电极电位。然而，通常所说的电极电位是指以该电极为阳极，以标准氢电极为阴极构成原电池，所测得原电池的电动势（即原电池开路时两个电极之间的电位差〉，因此又称为标准电极电位。当电极上氧化还原反应为可逆反应时的电极称为可逆电极，在没有电流通过时，可逆电极所具有的电位称为平衡电位。平衡电位除了与该电极的标准电极电位大小有关外，还与电解质的温度、有效浓度（即活度）等因素有关。

　　化学腐蚀在生产和生活中并不普遍、只有在特殊条件下发生，例如，化工厂里的氯气与铁反应生成氯化亚铁。防止化学腐蚀的方法有以下几种：1 、钝化， 例如用铝罐运输冷浓硝酸；2 、电镀 ,例如镀锌；3、刷隔离层，例如铁上刷油漆。

　　钢铁生锈是最为常见的电化学腐蚀现象，在生产生活人们会根据电化学腐蚀原理，依靠外部电流的流入改变金属的电位，从而降低金属腐蚀速度，这种材料保护技术叫做电化学保护。按照金属电位变动的趋向，电化学保护分为阴极保护和阳极保护两类。①阴极保护。通过降低金属电位而达到保护目的的，称为阴极保护。根据保护电流的来源，阴极保护有外加电流法和牺牲阳极法。外加电流法是由外部直流电源提供保护电流，电源的负极连接保护对象，正极连接辅助阳极，通过电解质环境构成电流回路。牺牲阳极法是依靠电位负于保护对象的金属（牺牲阳极）自身消耗来提供保护电流，保护对象直接与牺牲阳极连接，在电解质环境中构成保护电流回路。阴极保护主要用于防止土壤、海水等中性介质中的金属腐蚀。②阳极保护。通过提高可钝化金属的电位使其进入钝态而达到保护目的的，称为阳极保护。阳极保护是利用阳极极化电流使金属处于稳定的钝态，其保护系统类似于外加电流阴极保护系统，只是极化电流的方向相反。只有具有活化 - 钝化转变的腐蚀体系才能采用阳极保护技术，例如浓硫酸贮罐、氨水贮槽等。